1、分子1：分子是 。同种物质的分子 相同，不同种物质的分子， 不同。
2：分子的性质是（1） （2） （3） 3：物质呈三态的重要原因是 4：构成物质的粒子有 、 、 。
5：混和物与纯净物混合物：宏观定义：由两种或多种物质混合而成的；徵观定义：由不同种分子构成的。纯净物：宏观定义：由一种物质组成的。徵观定义：由同种分子构成的。混合物中的各成分只不过简单地混合，各成分之间没发生化学反应，它们各自维持原来的性质，但有影响。 2、原子1： 氧化汞受热分解 2HgO △ 2Hg+O2 通过这个反应，说明分子在化学反应中可以 而原子在化学反应中 。
2：原子是 。
3：原子的性质是： 4：原子是由 构成的。因为 因此原子 不相同种类的原子，它们的原子核所带的 5：原子核是由 构成的。质子带 ，中子 。原子核所带的电荷数是由 决定的，在原子中，原子核所带的电荷数===核内质子数===核外电子数，但未必等于核内中子数。
6：相对原子水平是以一种。单位为 （一般不写）。
7：质子和中子的水平大约 ，电子的水平很很小，因此，原子的水平主要集中在 。
8：一个铁原子的水平9．28810--26千克，一个氢原子的水平1．67410--26千克，一个碳原子的水平1．99310--26千克，计算铁、氢、碳的相对原子水平。
9：碳原子的水平为a克，某原子的水平为b克，则该原子的相对原子水平为 。
10：原子是由原子核和核外电子两部分构成的.原子核居于原子的中心;原子核比原子要小得多.(等于十层大楼中的一粒樱桃)核外的电子更小,它们绕核高速运动.(等于一粒灰尘)因此相对来讲原子中,绝大多数是空的.原子核虽小,但仍可再分.(原子弹爆炸)实验证明:原子核是由质子和中子两种粒子构成的.每一个质子带一个单位正电荷,中子不带电荷. 故:原子核所带的电荷数==质子数 每一个电子带一个单位的负电荷.因为整个原子不显电性.故:质子数＝＝电子数 所以:原子核所带的电荷数==质子数＝核外电子数
11：分子、原子的相似,相异及相互关系: 原子 分子 备注定义 化学变化中的最小粒子 维持物质化学性质的最小粒子。 原子肯定比分子小吗？相似性 小，轻，有间隔。同种原子性质相同；不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；不同种分子性质不同； 相异性 在化学反应中不可以再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？3、元素 元素符号1：定义： 。
2：世界上的物质虽然有千千万万种,但组成这类物质的元素,却只有100多种.元素、原子有什么区别和联系元素 原子定义 具备相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。区别 只讲类型，不讲个数，没数目多少的意义。 即讲类型，有讲个数，有数目多少的意思。用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系 元素的最小粒子元素=================================原子 一类原子的总称
3：单质 例：4：化合物： 例：5：氧化物： 例：6：地壳中含量最多的元素是： 第二是： 地壳中含量最多的金属元素是 第二是： 。
7：元素符号：用 来表示。元素符号的意义（1）表示一种元素，如O表示氧元素；（2）表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。4、化学式 相对分子水平1：化学式：用 叫做化学式。（1）物质的化学式,并非凭空臆造出来的,而是依据实验事实得出的结论.（2）一种物质（纯净物）只可以用一个化学式来表示.（3）有的物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子.
化学式可表示：组成元素的类型，各元素的原子个数比.各元素的水平比.。
2：单质化学式的写法:（1）：金属单质和非金属固体单质:一般用元素符号表示.如:Mn K Fe C S P 等例外:碘I2（2）：非金属液体单质及气体单质:一般在元素符号的右下角加数字2如:O2 N2 H2 Cl2 Br2 等这种分子称为双原子分子。O3也是 叫 （3）稀少气体的分子：用元素符号来表示。如He Ne Ar Kr这种分子称为单原子分子.3：化合物的化学式的写法:书写化合物的化学式需要预测: 该化合物有哪些种类元素组成.该化合物中各元素的原子个数比。氧化物中,氧元素在后.如：MgO、Fe3O4 金属与非金属组成的化合物,非金属在后.。如：NaCl、读法:先写后读,后写先读.4：C表示： 2C表示 3H2O表示 5： 相对分子水平: NaCl的相对分子水平=KClO3 的相对分子水平＝6：：书写下列元素的元素符号并分类(指出金属、非金属、稀少气体)H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag．是金属的是 是非金属的是： 是稀少气体的是： 7：元素、分子和原子有什么区别与联系：元素 组成 物质 元素：宏观定义，只讲类型，不讲个数 ，相同种类原子总称 构成 构成 原子 构成 分子 原子分子：微观定义，既讲类型，又讲个数8：分子、原子、离子、元素和化学式元素：具备相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素类型。①大多数单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H、 N 、O 、Cl等符号不可以表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 ②地壳中元素按水平分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 ③化学的语法: 某分子由某原子构成某物质由某元素组成或某某分子构成（金属单质、稀少气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观定义，只表示类型，不表示个数。不可以说水是由二个氢元素和一个氧元素组成 ④具备相同核电荷数的粒子可能不是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－9：粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观定义，既表示类型又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀少气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。
10：分子和原子有什么区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不可以再分。物质发生物理变化时只不过分子间的间隔发生变化，而分子本身没发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在所有化学反应中，反应前后元素的类型、原子的类型、原子的数目和原子的水平都不变。
